6.簡述配平化學(xué)方程式的幾種方法。

6.【參考答案】

①最小公倍數(shù)法；

②奇數(shù)配偶法；

③觀察法；

④氧化還原配平法；

⑤綜合法——質(zhì)量守恒－代數(shù)法。

7.簡述離子方程式的書寫步驟。

7.【參考答案】

（1）寫：寫出配平的化學(xué)方程式；

（2）拆：把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子，其他寫分子式；

（3）刪：刪除反應(yīng)前后不變的離子；

（4）查：檢查離子方程式等號兩邊原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否相等。

8.簡述“五同”（同分異構(gòu)體、同系物、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)）的異同點。

8.【參考答案】

9.簡述化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型。

9.【參考答案】

（1）化合反應(yīng)

兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。即A＋B＋C…＝E

（2）分解反應(yīng)

一種物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。即AB＝C＋D＋…

（3）置換反應(yīng)

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

（4）復(fù)分解反應(yīng)

兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

10.簡述氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。

10.【參考答案】

（1）守恒規(guī)律：得失電子總數(shù)相等。

（2）價態(tài)規(guī)律：同種元素，處于最高價的時候只有氧化性；處于最低價時只有還原性；處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。

（3）價態(tài)歸中規(guī)律：歸中反應(yīng)中變價元素化合價向中間靠近，但是不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。

（4）優(yōu)先規(guī)律：同一氧化劑遇到不同還原劑時，還原劑按照先強(qiáng)后弱的順序參加反應(yīng)。同理，同一還原劑遇到不同氧化劑時，氧化劑按照先強(qiáng)后弱的順序參加反應(yīng)。

（5）歧化反應(yīng)規(guī)律：同一元素的同一化合價發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。遵循“中間價→高價＋低價”的歧化反應(yīng)規(guī)律。

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