關(guān)鍵詞： 教師資格證

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高中化學(xué)說課稿

各位評(píng)委老師：

大家好！我是01號(hào)考生，我說課的題目是《硫酸》，下面我開始進(jìn)行我的課題分析。

一、說教材

(一)說教材的地位和作用

本節(jié)放在金屬和非金屬的之后構(gòu)成氧化還原與元素及其化合物之間一個(gè)完整的知識(shí)體系，氧化—還原原理對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)具有一定的指導(dǎo)作用。本節(jié)課在初中的基礎(chǔ)上，對(duì)硫的高氧化物的水化物—H2SO4的性質(zhì)作進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。作為三大強(qiáng)酸之一的硫酸，從性質(zhì)上來說，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，這就讓學(xué)生在已往知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)酸的性質(zhì)有了更深一層的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也深刻的體會(huì)到了普遍性與特殊性間的關(guān)系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸的強(qiáng)氧化性為接下來HNO3性質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

(二)說教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能目標(biāo)

復(fù)習(xí)已知的硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

2．過程與方法目標(biāo)

(1)通過濃硫酸性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。

(2)培養(yǎng)學(xué)生理論問題實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回歸理論的良好化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣。

(3)進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律。幫助學(xué)生樹立起辯證唯物主義的世界觀，并從實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

(三)說教學(xué)的重、難點(diǎn)

1．本節(jié)課的重點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

2．本節(jié)課的難點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

二、說學(xué)情

1原有認(rèn)知情況：對(duì)酸的通性比較了解，了解濃硫酸的脫水性和稀釋的方法。但在課堂上對(duì)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)無接觸。

2學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)：對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)停留在表面的識(shí)記，未養(yǎng)成通過實(shí)驗(yàn)、邏輯思維分析物質(zhì)性質(zhì)的習(xí)慣。

3探究能力：在前期的學(xué)習(xí)中做過幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，有一定的經(jīng)驗(yàn)。

三、說教法

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，教學(xué)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主體和教師的主導(dǎo)作用。為此，我采用了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究為主、老師引導(dǎo)為輔的教學(xué)模式，分為創(chuàng)設(shè)問題提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)歸納結(jié)論五個(gè)階段，進(jìn)行開放式教學(xué)，在發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)等過程中突出學(xué)生的主體參與和主動(dòng)探索意識(shí)，順著學(xué)生的思路走，以激發(fā)學(xué)生主題性學(xué)習(xí)的興趣，開拓思維讓學(xué)生在愉快的氛圍中感知和探索新知，從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。

四、說學(xué)法

讓學(xué)生通過思考提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)獲得新知，在原有的知識(shí)基礎(chǔ)上發(fā)展新知，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，達(dá)到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實(shí)事求是、勇于探索的獨(dú)創(chuàng)精神。

五、說教學(xué)過程

(一)導(dǎo)入新課

時(shí)事新聞導(dǎo)出問題：

1．播放宜昌硫酸泄露事故新聞。

2．觀看錄像后提出問題：

(1)為什么現(xiàn)場(chǎng)煙霧騰騰？

(2)為什么濃硫酸會(huì)造成人員傷亡？

(3)為什么濃硫酸會(huì)造成空氣污染？現(xiàn)場(chǎng)刺鼻的氣味是由什么物質(zhì)引起的？

(4)為什么消防隊(duì)員要用水稀釋濃硫酸？

(二)講授新課

1．解決問題，復(fù)習(xí)性質(zhì)

(1)解決現(xiàn)場(chǎng)煙霧騰騰的問題并復(fù)習(xí)濃硫酸的稀釋方法。

(2)解決濃硫酸會(huì)造成人員傷亡的問題并復(fù)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性。

(3)過渡：接下來我們來看第三個(gè)問題，濃硫酸為什么會(huì)造成空氣污染呢？

進(jìn)行假設(shè)展開探究

①探究實(shí)驗(yàn)

A目的：濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。

B硬件：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。

C由學(xué)生進(jìn)行假設(shè)，邊假設(shè)邊討論驗(yàn)證假設(shè)的方案。

濃硫酸是一種揮發(fā)性酸，揮發(fā)出硫酸氣體。

硫酸和路面上復(fù)雜的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是：

aSO2bSO3cH2S

②按討論所的實(shí)驗(yàn)方案，開始實(shí)驗(yàn)并做好相關(guān)記錄。

使用藥品或操作現(xiàn)象產(chǎn)物檢驗(yàn)結(jié)論

③總結(jié)探究的結(jié)果：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO2。

過渡：書寫濃硫酸和稀硫酸與鐵、銅反應(yīng)的方程式，并畫出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

④濃稀對(duì)照突破難點(diǎn)

濃硫酸氧化性特點(diǎn)：a強(qiáng)b顯氧化性的是+6價(jià)硫，還原產(chǎn)物是SO2

稀硫酸氧化性特點(diǎn)：a弱b顯氧化性的是+1價(jià)氫，還原產(chǎn)物是H2

講解：可見濃度的變化，有時(shí)也會(huì)引起性質(zhì)的變化。

過渡：那有的同學(xué)可能有疑問了，既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。那為什么稀硫酸常溫下可以和鐵發(fā)生反應(yīng)，而濃硫酸和鐵在常溫下混合卻沒有明顯現(xiàn)象呢？

2．引出問題，繼續(xù)探究

①目的：濃硫酸和鐵釘混合后無明顯現(xiàn)象的原因

②硬件：試管、試管夾、鑷子、鐵釘、濃硫酸、稀硫酸、CuSO4溶液、Na2SO4溶液、稀鹽酸

③由學(xué)生進(jìn)行假設(shè)，邊假設(shè)邊討論驗(yàn)證假設(shè)的方案。

A濃硫酸和鐵常溫下不反應(yīng)。

B濃硫酸常溫下和鐵發(fā)生了反應(yīng)但看不到明顯現(xiàn)象。

按討論所的實(shí)驗(yàn)方案，開始實(shí)驗(yàn)并做好相關(guān)記錄。

使用藥品或操作現(xiàn)象產(chǎn)物檢驗(yàn)結(jié)論

④歸納的出鈍化及濃硫酸的保存和運(yùn)輸。

3．總結(jié)性質(zhì)，引出用途

(1)總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生回答問題：為什么消防隊(duì)員要用水稀釋濃硫酸？

(2)性質(zhì)決定用途，通過性質(zhì)的復(fù)習(xí)引出濃硫酸的多種用途，并用投影展示濃硫酸的用途。

4．思考鞏固

(1)演示蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)

(2)問下面幾個(gè)問題：

A蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？

B為什么反應(yīng)中蔗糖的體積會(huì)膨脹？

C請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證蔗糖和濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物(裝置圖以及涉及的反應(yīng)方程式)。

5．布置作業(yè)

課后2、3、4題。

六、說板書設(shè)計(jì)

硫酸

濃硫酸的性質(zhì)

1．溶于水放熱

2．吸水性可用作干燥劑

3．脫水性按2：1奪取有機(jī)物中的H、O使有機(jī)物碳化。

4．氧化性

①2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+H2O

6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O

H2SO4(稀)+Cu不反應(yīng)

H2SO4(稀)+FeFeSO4+H2

②濃硫酸的氧化性特點(diǎn)：A強(qiáng)BS+6被還原，還原產(chǎn)物是SO2

③鈍化

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