關鍵詞： 教師資格證

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一、教學目標

1、知識與技能

（1）理解電解質、非電解質的概念。

（2）理解電離的概念，學會寫電離方程式。

2、過程與方法

（1）通過實驗探究和問題探究引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。

（2）運用多媒體輔助教學，在激發(fā)學生的求知欲望、提高學生的學習興趣的同時，也培養(yǎng)了學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）通過探究培養(yǎng)學生實驗操作能力和描述實驗現(xiàn)象、歸納實驗結論的能力。

（2）通過學生動手實驗，體驗化學的奧妙，激發(fā)學生學習興趣。

二、教學重點、難點

電解質、非電解質的概念。

三、教學方法

實驗探究法，自主學習法，歸納總結法，講授法。

四、課前準備

1．學生的學習準備：課前預習學案。

2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內(nèi)探究學案。準備實驗用品及儀器。

五、課時安排：1課時

六、教學過程

(一)預習檢查、總結疑惑

檢查落實學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。

（二）教學過程

【實驗探究】

利用下圖裝置進行實驗，請你認真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋。

1、在燒杯中放入氯化鈉固體

2、取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中

3、將氯化鈉固體逐勺加入純水中

實驗步驟、現(xiàn)象、解釋現(xiàn)象、形成規(guī)律:

1、在燒杯中放入氯化鈉固體，燈泡不亮，離子不能自由移動，某些物質溶于水離解成自由移動的離子后能導電，且離子濃度越大，導電能力越強。

2、取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中燈泡不亮，自由移動的離子濃度太小。

3、將氯化鈉固體逐勺加入純水中，燈泡逐漸變亮，氯化鈉溶于水后能離解成自由移動的離子。

離子反應

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電解質的定義：

思考：酸、堿、鹽在水溶液中為什么能導電？它們與金屬導電有什么不同？

2、電解質溶液導電原因

3、電離

1）下列物質：銅，硫酸，氯化鈉固體，氯化鉀溶液，氫氧化鉀固體，碳酸鈣，二氧化碳，蔗糖，硫酸溶液進行分類，哪些是電解質？

2）氯氣的水溶液能導電，氯氣是不是電解質？為什么？

3）二氧化碳的水溶液能導電，二氧化碳是不是電解質？為什么？

（２）電解質的導電條件：只有在水溶液或熔融狀態(tài)。即電解質本身不一定能導電；如氯化鈉固體；反之能導電的也不一定就是電解質，如銅、氯化鉀溶液

（３）電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導電。

（４）正確理解“和”與“或”

【引導學生歸納】

【動畫演示】氯化鈉在水中的溶解和電離。

【總結】電離的概念：物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。

【過渡】怎樣表示氯化鈉的電離呢？

【引入】電離的表示方法--------電離方程式

重點分析氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na＋+Cl－，強調(diào)原子守恒和電荷守恒。

【探究練習】

請分別書寫下列各組物質的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿和鹽。

1、硫酸、硝酸

2、氫氧化鉀、氫氧化鋇

3、硫酸銅、氯化鋇

【學生板書】

【教師分析】酸的定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物

【思考與交流1】請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。

【學生歸納】堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。

【思考和交流2】

1、已知NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-,請問NaHSO4屬于酸類還是鹽類？

2、還有哪些物質溶于水能電離出離子而導電呢？

【學生討論】酸、堿、大多數(shù)鹽

【引入】電解質的概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。

【問題探究】下列物質屬于電解質的是：

A、鋁線B、加碘食鹽C、氯化鈉D、氯氣E、蔗糖水溶液　F、酒精G、鹽酸H、二氧化碳

【學生討論】理解電解質時應該注意哪些問題

【學生歸納】

（1）電解質為化合物，這是判斷前提。單質、混合物（如：鹽酸溶液）不是電解質。

（2）電解質的導電是有條件的，即電解質必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。而且是本身電離而導電的化合物。

（3）能導電的物質并不一定是電解質，如銅、鋁、石墨等不是電解質。

（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、堿、鹽類物質是電解質，Na2O、Al2O3等部分金屬氧化物也是電解質

【設疑】酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電，它屬于哪類物質呢？

【引入】非電解質的概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質。

【問題探究】下列物質屬于非電解質的是：

A、鋁線B、加碘食鹽C、氯化鈉D、氯氣E、蔗糖水溶液

F、酒精G、鹽酸H、二氧化碳

【學生歸納】單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

七、板書設計

離子反應

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。

2、電離的表示方法-------離子方程式

如：NaCl=Na++Cl-（原子守恒、電荷守恒）

3、電解質

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。

4、非電解質

在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質。

八、教學反思

本課的設計采用了課前下發(fā)預習學案，學生預習本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點以及學生學習過程中易忘、易混點等，最后進行當堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。

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